電負性

電負性

電負性 （ electronegativity ），也譯作 負電性 及 陰電性 ，是綜合考慮了 電離 能和 電子親合能 ，首先由 萊納斯·鮑林 於 1932 年提出。它以一組數值的相對大小表示 元素 原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成 化學鍵 時對成鍵電子的吸引力越強。

同一周期從左至右，有效 核電荷 遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。 過渡元素 的電負性值無明顯規律。就總體而言，周期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值， 氟 的電負性值數大（ 4.0 ）； 周期表 左下方的金屬元素電負性值都較小， 銫 和 鈁 是電負性最小的元素（ 0.7 ）。一般說來，非金屬元素的電負性大於 2.0 ，金屬元素電負性小於 2.0 。

電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價和 化學鍵 的類型。電負性值較大的元素在形成化合物時，由於對成鍵電子吸引較強，往往表現為負化合價；而電負性值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵時，共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性，電負性差越大，鍵的極性越強。當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於 1.7 ）所形成的鍵則以離子性為主。

元素的電負性愈大，吸引電子的傾向愈大， 非金屬性 也愈強。電負性的定義和計算方法有多種，每一種方法的電負性數值都不同，比較有代表性的有 3 種：

① 萊納斯·鮑林 提出的標度。根據熱化學數據和分子的鍵能，指定 氟 的電負性為 3.98 ，計算其他元素的相對電負性。

② R.S. 密立根 從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。

③ A.L. 阿萊 提出的建立在核和 成鍵原子 的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。

常見元素電負性（ 鮑林標度 ）

· 氫 2.2 鋰 0.98 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98

· 鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16

· 鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96

· 銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33

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