酸(二)

酸 ( 二 )

酸性強度的判別

除了透過計算 pH 值來衝量不同酸的強度外，透過觀察以下的性質也可以判別出不同類別的酸的強度：

1. 電負性 ：在同一 元素周期 下其 共軛鹼 的負電性愈高，它的酸度就愈高。

2. 原子半徑 ：原子半徑增加，其酸度也會增加。以 氫氯酸 及 氫碘酸 為例，兩者均是強酸，在水中均會電離出 100% 的相應離子。但是氫碘酸的酸度比氫氯酸要強，這是因為碘的原子半徑遠大於氯的原子半徑。帶有負電荷的碘陰離子擁有較離散的電子雲，因此與質子 (H + ) 的吸力較弱，因此，氫碘酸電離（去質子化）的速度更快。

3. 電荷 ：電離後的物質愈帶有正電荷，就愈高酸度。因此中性離子較陰離子容易放出質子，陽離子也比起其他分子均具有更高酸度。

常見強酸

( 從最強到最弱 )

· 高氯酸 HClO 4

· 氫碘酸 HI

· 氫溴酸 HBr

· 氫氯酸 HCl

· 硫酸 H 2 SO 4 ( K a1 / 只限於第一酸度繫數 )

· 硝酸 HNO 3

· 水合氫離子 H 3 O + 或 H + 。為方便起見，通常會以 H + 取代 H 3 O + 。但要注意的是，單獨而孤立的質子在帶有極性的水中不可能存在，而是常與水分子的其中一對 孤偶電子對 結合。這使在水合氫離子中的氧的 形式電荷 為 +1 。

· 一些化學家將 氯酸 (HClO 3 ) ， 溴酸 (HBrO 3 ) ， 高溴酸 (HBrO 4 ) ， 碘酸 (HIO 3 ) ，和 高碘酸 (HIO 4 ) 也列為強酸，但是沒有被公認。

超強酸

主條目： 超強酸

超強酸通常指酸性比純硫酸更強的酸。簡單的超強酸包括 三氟甲磺酸 （ CF 3 SO 3 H ）和 氟磺酸 （ FSO 3 H ），它們的酸性都是硫酸的上千倍。在更多的情況下，超強酸不是單一純淨物而是幾種化合物的混合物。

超強酸這一術語由詹姆斯·布萊恩特·科南特（ James Bryant Conant ）於 1927 年提出。 喬治·安德魯·歐拉 因其在 碳正離子 和超強酸方面的研究獲得 1994 年諾貝爾化學獎。

常見的超強酸（從最強到最弱）：

· 氟銻酸 HFSbF 5

· 魔酸 FSO 3 HSbF 5

· 碳硼烷酸 H(CHB 11 Cl 11 )

· 氟磺酸 FSO 3 H

· 三氟甲磺酸 CF 3 SO 3 H

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