鹼

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在各種酸鹼理論中， 鹼 （ Alkali ）都是指與 酸 相對的一類物質。鹼多指 鹼金屬 及 鹼土金屬 的 氫氧化物 ，而對鹼最常見的定義是根據 阿累尼烏斯 （ Arrhenius ）提出的酸鹼離子理論作出的定義：鹼是一種在水溶液中可以 電離 出 氫氧根離子 並且不產生其它陰離子的化合物。隨後這個定義被擴展為提供氫氧根或者吸收氫離子的化合物。

根據不同的酸鹼理論，鹼有著 不同的定義 。

溶液的鹼性

在阿累尼烏斯酸鹼離子理論中，鹼都是可溶於水的，並且它們的水 溶液 的 pH 值 都大於 7 。鹼在溶液里提供氫氧根或者吸收氫離子，造成溶液中的 OH - 比 H + 多，而常溫下純 水 的 pH 值為 7 ——即中性時 OH - 的 濃度 為 10 -7 mol/L ，所以使得 pH 值上升。

如 1mol/L 的 氫氧化鈉 溶液，

NaOH → Na + + OH -

按上式完全電離，氫氧根濃度也是 1mol/L ，根據水的離子積得 [H + ]=10 -14 mol/L ，所以此時溶液的 pH 為 14 。

一些非氫氧化物可以在水中 水解 ，產生氫氧根而顯鹼性：

Na 2 CO 3 + H 2 O → 2Na + + HCO 3 - + OH -

NH 3 + H 2 O → NH 4 + + OH -

但只要是能在水中產生氫氧根的物質，就都能與 酸 （尤其是強酸）發生 中和反應 。以 NaOH 和 HCl 的反應為例：

NaOH → Na + + OH -

HCl → H + + Cl -

然後生成水：

H + + OH - → H 2 O

與 Na 2 CO 3 、 NH 3 的反應可以仿照寫出。

其他酸鹼理論中鹼的定義

酸鹼質子理論中鹼的定義

在 酸鹼質子理論 （ Brønsted-Lowry 理論）中，鹼是能接受質子（ 氫離子 ）的物種，鹼與質子結合後形成的物種叫做鹼的共軛酸。例如在以下的反應中，水扮演鹼的角色，其共軛酸為 H 3 O + 。

CH 3 COOH + H 2 O → H 3 O + + CH 3 COO -

酸鹼質子理論可以延伸到非水溶液的情形。

酸鹼電子理論中鹼的定義

在 酸鹼電子理論 （ Lewis 理論）中，鹼是能給出孤對電子的物種，對於一切有空軌道的物種，鹼都可與之進行 加合反應 。這個定義的範圍是最廣的。

酸鹼電子理論的鹼又稱為 路易士鹼 ，如以下的例子中，氯離子提供孤對電子對，即為路易士鹼。

AlCl 3 + Cl - → AlCl 4 -

鹼的性質

· 使酸鹼指示劑變色：使紅色 石蕊 試液變藍，無色 酚酞 變紅

· 和 酸 發生中和反應：鹼 + 酸 → 鹽 + 水

NaOH + HCl → H 2 O + NaCl

· 和 鹽 發生 複分解反應 ：鹼（可溶） + 鹽（可溶） → 新鹼 + 新鹽

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

· 和某些非金屬氧化物反應：鹼（可溶） + 某些非金屬氧化物 → 水 + 鹽

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

· 通常有滑膩感、味道苦，而且是腐蝕性。因此多用作清潔用途，腐蝕和去除污垢

常見的鹼

· 氫氧化鈉 - 可在 哥士的 中找到，又叫燒鹼

· 碳酸鈉 （ Na 2 CO 3 ），俗名純鹼、面鹼、蘇打

· 碳酸氫鈉 （ NaHCO 3 ），俗名小蘇打

· 吡啶

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