鹽

鹽

鹽 ，在 化學 中，是指一類 金屬離子 或銨根離子（ NH 4 + ）與 酸根 或非金屬離子結合的 化合物 ，如 硫酸鈣 ， 氯化銅 ， 醋酸鈉 ，一般來說鹽是 複分解反應 的生成物，如 硫酸 與 氫氧化鈉 生成 硫酸鈉 和 水 ，也有其他的反應可生成鹽，例如 置換反應 。

鹽分為 單鹽 和 合鹽 ，單鹽分為 正鹽 、 酸式鹽 、 鹼式鹽 ，合鹽分為 複鹽 和 錯鹽 。其中酸式鹽除含有金屬 離子 與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有 氫氧根 離子， 複鹽 溶於水時，可生成與原鹽相同 離子 的合鹽； 錯鹽 溶於水時，可生成與原鹽不相同的複雜 離子 的合鹽。

可溶鹽的 溶液 有導電性，是因為溶液中有自由移動的電荷。

人們生活中常說的鹽指 食鹽 ，主要成分是 氯化鈉 。

鹽的性質

在化學上，鹽是是由陽離子 ( 正電荷離子 ) 與陰離子 ( 負電荷離子 ) 所組成之中性 ( 不帶電荷 ) 離子化合物 。 1. 和 酸 發生反應。 複分解反應 。

酸 + 鹽→新鹽 + 新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。

2HCl+Na 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 ↑ +2NaCl

碳酸不穩定會繼續分解成 水 和 二氧化碳 。

2. 和 鹼 發生反應。 複分解反應 。

鹼（可溶）＋鹽（可溶）→新鹼＋新鹽

2NaOH+CuSO 4 → CuOH 2 ↓ +Na 2 SO 4

3. 和鹽發生反應。 複分解反應 。

鹽（可溶）＋鹽（可溶）→兩種新鹽

CuSO 4 +BaCl 2 → BaSO 4 ↓ +CuCl 2

4. 和某些金屬反應。 置換反應

鹽＋金屬（某些）→新金屬＋新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。請看 金屬活動性 。

Zn+CuSO 4 → ZnSO 4 +Cu

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